زوارنا الكرام سوف نقدم لكم الأجابة النموذجية والحل الأمثل وأفضل الاجابات للسؤال التالي
شرح وتحليل درس انواع الروابط الكيميائية
زوارنا الكرام مرحباً بكم أعزائي الطلاب والطالبات في موقع مدينة العلم .madeilm.net يسعدنا بزيارتكم أن نقدم إجابة السؤال ألذي يقول_
شرح وتحليل درس انواع الروابط الكيميائية
من كتاب الطالب المدرسي لجميع المواد نقدم لكم حلول جميع المفاهيم والمصطلحات المعادلات والمتباينات وجميع أسئلة الكتب المدرسية كما نقدم لكم الأن_
__شرح وتحليل درس انواع الروابط الكيميائية
__
شرح وتحليل درس انواع الروابط الكيميائية
الإجابة الصحيحة هي_
الروابط الكيميائية
تميل الذرات إلى ترتيب نفسها في أكثر الأنماط استقرارًا، مما يعني أن لديها ميلًا لإكمال أو ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية. ينضمون مع ذرات أخرى للقيام بذلك. سنتناول في هذا المقال، الحديث عن الروابط الكيميائية وخصائصها وأنواعها بالتفصيل.
الروابط الكيميائية
الروابط الكيميائية
ما هي الروابط الكيميائية
يشار إلى القوة التي تربط الذرات معًا في مجموعات تُعرف بالجزيئات باسم الرابطة الكيميائية. يعتبر الترابط الكيميائي أحد أساسيات الكيمياء التي تشرح مفاهيم أخرى مثل الجزيئات والتفاعلات. بدونها ، لن يكون العلماء قادرين على تفسير سبب انجذاب الذرات لبعضها البعض أو كيفية تكوين النواتج بعد حدوث تفاعل كيميائي. (1)
كيف تشكل الروابط الكيميائية
إن الذرات المُفردة دائمًا في حاجة إلي الاستقرار؛ لذلك تبحث دائمًا عن روابط كيميائية من أجل تحقيق هذا الثبات والاستقرار من خلال الروابط التساهمية (تساهم وتشارك كل ذرة بعدد من الإلكترونات وفقًا لاحتياجها) أو من خلال الفقد (+)والأخذ (-) وما تُسمّي ب ( الروابط الأيونية +-).
خصائص الروابط الكيميائية
الطاقة: تتمثل في القدرة أو الطاقة التي يتم استهلاكها من أجل تفكيك الرابطة بين الذرات.
الترتيب: يتمثل في ترتيب الذرات فيما بينها داخل الجزيء ويساهم في تعيين عدد الأزواج المستخدمة في المركب، فكلما زاد عدد الذرات، زادت قوة الرابطة والجزيء أيضًا.
القطبية: تتمثل في مدي انجذاب الغمامة الالكترونية باتجاه الذرات، كلما انجذبت لها؛ فكلما زادت القطبية.
الطول: طول الرابطة يتمثل في المسافة بين نواتي الذرتين، فكلما زادت المسافة، فكلما قلّت قوة الرابطة. (2)
أنواع الروابط الكيميائية
١. الروابط الأيونية
إن الترابط الأيوني يشمل عملية نقل الإلكترون من ذرة إلي أخري؛ بحيث تكتسب ذرة واحدة إلكترونًا، بينما تفقد ذرة واحدة أخري إلكترونًا.
يحمل أحد الأيونات الناتجة شحنة سالبة (أنيون anion)، والأيون الآخر يحمل شحنة موجبة (كاتيون cation)؛ لأن الشحنات المعاكسة تتجاذب، وتتحد الذرات معًا لتشكيل وتكوين جزيء أيوني مكون من شقّين (الموجب والسالب).
يُعد NaCl من أشهر المركبات التي تحتوي على ترابط أيوني، ف الصوديوم Na+ يتمثل في الشق الموجب الذي يفقد إلكترون ليتم إعطائه للكلور السالب ( CL -) ليتحدا سويًا مكونين جزيء كلوريد الصوديوم NaCL.
شكراً لزيارتكم في موقعكم موقع مدينة العلم . وفقنا الله وإياكم إلى ما يحبه ويرضاه ونتمنى لكم مزيد من التفوق والتقدم والازدهار والنجاح
