حل درس قوانين الغازات 1-7 كيمياء ثاني ثانوي ف2 مع توضيح طريقة الحل
حل درس قوانين الغازات 1-7 كيمياء ثاني ثانوي ف2 مع توضيح طريقة الح
حل درس قوانين الغازات 1-7 كيمياء ثاني ثانوي ف2 مع توضيح طريقة الحل،،،، حل درس قوانين الغازات 1-7 كيمياء ثاني ثانوي ف2 مع توضيح طريقة الحل
حل مختبر حل المشكلات (ص96) :
التفكير الناقد :
1- طبق قانون بويل لتفسير السبب الذي يجعل الهواء يدخل إلى الرئتين عند الشهيق ويخرج منهما عند الزفير.
جـ : ينص قانون بويل على أن حجم الغاز يتناسب تناسبا عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند درجة حرارة ثابتة، فيزداد حجم الرئتين في أثناء عملية الاستنشاق، ويقل الضغط مما يسمح للهواء بالدخول إلى الرئتين، ويقل حجم الرئتين في أثناءعملية الزفير ويزيد الضغط مما يسمح للهواء بالخروج منهما.
2- وضح ما يحدث داخل الرئتين عندما يتعرض الإنسان لضربة على البطن، ويخرج الهواء منه. استخدم قانون بويل لتفسير إجابتك.
جـ :عندما يضرب أحد على بطنه فإن الحجاب الحاجز يشل مؤقتا وعندما لا يتحرك الحجاب الحاجز إلى الأعلى والأسفل فإن حجم الرئتين لا يتغير، وإذا لم يتغير حجم الرئتين فإن الضغط داخلهما لا يتغير، وعليه فلن يخرج الهواء من الرئتين أو يدخل إليهما.
3- استنتج َ تْفقد بعض أجزاء الرئتين مرونتها وتتضخم، وينتج عن ذلك مرض انتفاخ الرئتين.كيف تستدل من قانون بويل على أن هذا الأمر يؤثر في عملية التنفس؟
جـ : يسبب فقدان أجزاء من الرئتين إلى نقصان مرونتها مما يجعل التغير في حجمها أمرا صعبا وعليه فسيقل الاختلاف في الضغط ، ويصبح من الصعب خروج الهواء من الرئتين أو الدخول إليهما.
4- فسر السبب في تعليم الغواصين المبتدئين الذين يحملون جهاز التنفس تحت الماء عدم حبس انفاسهم في أثناء صعودهم من المياة العميقة.
: عندما يصعد غواص بجهاز التنفس إلى أعلى سطح الماء، يقل الضغط وينتج عنه ازدياد في الحجم، فإذا حبس الغواص أنفاسه في أثناء صعوده إلى الأعلى فإن حجم الهواء في الرئتين سوف يزداد.
حل اختبر الرسم البياني ص97) : فسر لماذا يوضح الرسـم البياني الـثاني في الشكل 2-7 تناسبا طرديا مباشرا، في حين لا يوضح الرسم البياني الأول ذلك.
الإجابة هي : في الرسم البياني الثاني، تناظـر درجة حرارة K 0 الحجم ml 0 ،ومضاعفة درجة الحرارة يؤدي إلى تضاعف الحجم. أما في الرسم البياني الأول فلا تناظر درجـة الحـرارة oC 0 الحجـم ml 0 ،ولا تـؤدي مضاعفة درجة الحرارة إلى تضاعف الحجم.
مسائل تدريبية (ص99) :
افترض ان الضغط وكمية الغاز ثابتان في المسائل الاتية:
4 . ما الحجم الذي يشغله الغاز في البالون الموجود عن اليسار عند درجة K 250 ؟
جـ:
ما الحجم الذي يشغله الغاز في البالون الموجود عن اليسار عند درجة K 250
5 .شغل غاز عند درجة حرارة C ˚89 حجما مقداره L 0.67 عند اي درجة حرارة سيليزية سيزيد الحجم ليصل إلى L 1.12 ؟
جـ :
شغل غاز عند درجة حرارة C ˚89 حجما مقداره L 0.67 عند اي درجة حرارة سيليزية سيزيد الحجم ليصل إلى L 1.12
6 .اذا انخفضت درجة الحرارة السيليزية لعينة من الغاز حجمها L 0.3 من C ˚80.0 إلى C ˚30.0 فما الحجم الجديد للغاز ؟
الاجابة على الرابط التالي اسفل الصفحة
اذا انخفضت درجة الحرارة السيليزية لعينة من الغاز حجمها L 0.3 من C ˚80.0 إلى C ˚30.0 فما الحجم الجديد للغاز
7 .تحفيز : يشغل غاز حجما مقداره L 0.67 عند درجة حرارة K 350 .ما درجة الحرارة اللازمة لخفض الحجم بمقدار %45 ؟
الاجابة على الرابط اسفل الصفحة
يشغل غاز حجما مقداره L 0.67 عند درجة حرارة K 350 .ما درجة الحرارة اللازمة لخفض الحجم بمقدار %45
استخدم الرسم البياني : قارن بين الرسوم البيانية في الشكلين 2-7 و 3-7 .
الإجابة هي : الرسـوم البيانية الثلاثة عبارة عن خطوط مسـتقيمة. ويظهر الرسـمان البيانيـان اللذانعبر فيهما عن درجة الحرارة بالكلفن تناسبا طرديا ، في حين تظهر الرسوم البيانية في الشكل 2-7 ارتباط الحجم بدرجة الحرارة،ويظهر الرسم البياني 3-7 ارتباط الضغط بدرجة الحرارة.
حل مسائل تدريبية (ص 101) :
- افترض ان حجم الغاز ومقداره ثاباتان في المسائل الآتية :
8 .اذا كان ضغط إطار سيارة atm 1.88 عند درجة حرارة C˚25 ، فكم يكون الضغط إذا ارتفعت درجة الحرارة إلى C ˚37 ؟
الاجابة على الرابط التالي اسفل الصفحة.
اذا كان ضغط إطار سيارة atm 1.88 عند درجة حرارة C˚25 ، فكم يكون الضغط إذا ارتفعت درجة الحرارة إلى C ˚37
9 . يوجد غاز هيليوم في اسطوانة حجمها 2L ،تحت تأثير ضغط جوي مقداره atm 1.12 فاذا اصبح ضغط الغاز 2.56 atm ،عند درجة حرارة C ˚36.5 فما قيمة درجة حرارة الغاز الابتدائية ؟
جـ :الاجابة اسفل الصفحة الرئيسية على الرابط
يوجد غاز هيليوم في اسطوانة حجمها 2L ،تحت تأثير ضغط جوي مقداره atm 1.12 فاذا اصبح ضغط الغاز 2.56 atm ،عند درجة حرارة C ˚36.5 فما قيمة درجة حرارة الغاز الابتدائية
10 .تحفيز : اذا كان ضغط عينة من الغاز يساوي KPa 30.7 عند درجة حرارة C ˚0.00 ،فكم ينبغي ان ترتفع درجة الحرارة السيليزية للعينة حتى يتضاعف ضغطها ؟
الاجابة على الرابط التالي اسفل الصفحة
اذا كان ضغط عينة من الغاز يساوي KPa 30.7 عند درجة حرارة C ˚0.00 ،فكم ينبغي ان ترتفع درجة الحرارة السيليزية للعينة حتى يتضاعف ضغطها
ماذا قرأت صـ 102 : اشتق قانون شارل، وقانون جاي- لوساك من القانون الجامع للغازات .
الإجابة على الرابط التالي اسفل الصفحة
التعبير عن القانون العام للغازات على
النحو الآتي:
TRN/T1 = P2V2/ T2
وتكـون درجة الحرارة ثابتة بالنسـبة لقانـون كولومبس أي أن T2 = T1 ،لـذا يمكـن ضرب طـرفي معادلة القانـون العام
للغـازات في T للحصول على صيغة قانـون بويل (P2V2 = P1V1 ). أما بالنسبة لقانون شارل فيبقى الضغط ثابتا، بمعنى أن 2P = 1P،وعليه فإنه عند قسـمة طرفي معادلة القانون العام للغازات على P نحصل على صيغة قانون شارل "T2/V2 =T1/V1".
حل مسائل تدريبية (ص 103) :
افترض ان مقدار الغاز ثابت في المسائل الآتية :
11 . تحدث عينة من الهواء في حقنة ضغطا مقداره atm 02.1 عند C˚22 ووضعت هذه الحقنة في حمام ماء يغلي درجة حرارة C˚100.0 وازداد الضغط إلى atm 1.23 بدفع مكبس الحقنة إلى الخارج ، مما ادى الى زيادة الحجم الى ml 0.224 فكم كان الحجم الابتدائي ؟
اسفل الصفحة على الرابط الجواب
تحدث عينة من الهواء في حقنة ضغطا مقداره atm 02.1
12 . يحتوي بالون على ml 146.0 من الغاز المحصور تحت ضغط مقداره atm 1.30 ودرجة حرارة C˚5.0 فاذا تضاعف الضغط وانخفضت درجة الحرارة الى C˚2.0 فكم يكون حجم الغاز في البالون ؟
⬇️
يحتوي بالون على ml 146.0 من الغاز المحصور تحت ضغط مقداره atm 1.30 ودرجة حرارة
13 . اذا زادت درجة الحرارة في الاسطوانة المجاورة لتصل إلى C˚30.0 ، وزاد الضغط إلى 1.20 atm فهل يتحرك مكبس الاسطوانة الى اعلى ام الى اسفل ؟
⬇️
يتحرك المكبس الى الاعلى
ثانيا : حل التقويم (1-7) :
14. وضح العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة وحجم كمية ثابتة من الغاز .
الإجابة هي :تمثل هذه العلاقة بقانون الغازات العام
وضح العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة وحجم كمية ثابتة من الغاز
فعلى سبيل المثال : عندما ترتفع درجة الحرارة، فإما أن يزيد الحجم أو الضغط (أو كلاهما)
.اشرح أي المتغيرات الثلاثة، التي تؤثر في كمية ثابتة من الغاز، تتناسب تناسبا طرديا وايها تتناسب عكسيا
الإجابة هي : يتناسب كل من الضغط p والحجم V تناسبا عكسيا مع درجة الحرارة، كما يتناسب الضغط P والحجم V بعضهما مع بعض طرديا
.حلل اطلق بالون طقس إلى الغلاف الجوي،وأنت تعرف كلا من حجمه الابتدائي ودرجة حرارته وضغط الهواء فيه. ما المعلومات التي تحتاج إليها لحساب الحجم النهائي للبالون عندما يصل إلى أقصى ارتفاع له ؟ وأي القوانين تستخدم لحساب الحجم ؟
الاجابة هي : نحتاج إلى معرفة درجة الحرارة والضغط النهائيين لحساب الحجم النهائي. استخدم القانون العام للغازات.
17 .استنتج لماذا تضغط الغازات التي تستخدم في المستشفيات، ومنها الأكسجين ؟ ولماذا يجب حمايتها من ارتفاع درجات الحرارة ؟ وماذا يجب أن يحدث للاكسجين المضغوط قبل استنشاقه؟
الاجابة هي : كلما حصرت كتلة أكبر من الغاز في حجم أقل أصبح نقل الغاز وتخزينه اصعب . وتؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى ازدياد الضغط، وبالتالي قد تنفجر الأسطوانات. يجب ازالة ضغط الأكسجين قبل استنشاقه.
18 .احسب يحتوي اناء بلاستيكي صلب على L 1.00 من غاز الميثان عند ضغط جوي مقداره torr 660 ،ودرجة حرارة C˚22 ، ما مقدار الضغط الذي يحدثه الغاز عند ارتفاع درجة الحرارة إلى C˚44.6 ؟ـ :
الإجابة الصحيحة على الإجابات الفارغة انقر على الرابط التالي للوصول إلى الحل:
انقر هنا
انقر هنا للوصول إلى الحل
