ملخص مادة الكيمياء أول ثانوي المستوى الثاني.،درس التفاعلات الكيميائية،التفاعلات والمعادلات

Question

ملخص مادة الكيمياء - أول ثانوي - المستوى الثاني

- 

ملخص مادة الكيمياء أول ثانوي المستوى الثاني.،درس التفاعلات الكيميائية،التفاعلات والمعادلات

ملخص مادة الكيمياء أول ثانوي المستوى الثاني.،درس التفاعلات الكيميائية،التفاعلات والمعادلات

يسعدنا زيارتكم في موقعنا مدينة الـعـلـم الذي يقدم افضل المعلومات النموذجية والاجابة الصحيحة للسؤال التالي 

الوحدة الاولى : التفاعلات الكيميائية

الدرس الاول : التفاعلات والمعادلات

سـ1/تعريف التفاعل الكيميائي :

العملية التي يعاد فيها ترتيب الذرات في مادة او اكثر لتكوين مواد مختلفة , ويسمى التغير الكيميائي

/امثلة على التفاعلات الكيميائية :

*احتراق ورق

صدأ الحديد

3/مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي :

تغير درجة الحرارة

تصاعد الغاز

الرائحة

تغير اللون

تكون مادة صلبة

معادلة حساب الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيس :

e = 2n2

5/الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيس :

المستوى الاول :

e = 2n2

e = 2( 1 )2

e = 2

المستوى الثاني :

e = 2n2

e = 2( 2 )2

e = 8

المستوى الثالث :

e = 2n2

e = 2( 3 )2

e = 18

المستوى الرابع :

e = 2n2

e = 2( 4 )2

e = 32

المستوى 

عدد الالكترونات 

 الاول

2 

 الثاني

8 

 الثالث

18 

 الرابع

32 

6/مستويات الطاقة الرئيسية :

1 . 2 . 3 . 4 . 5 . 6 . 7 ....

سـ7/مستويات الطاقة الثانوية :

f > b > p > s

سـ8/عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الثانوية :

s = الكترونان ( 2 )

p = ستة الكترونات ( 6 )

d = عشرة الكترونات ( 10 )

f = اربعة عشر الكترون ( 14 )

سـ9/مستويات الطاقة الثانوية في مستوى الطاقة الرئيس :

مستوى الطاقة

الرئيس 

مستوى الطاقة الثانوية

في مستوى الطاقة الرئيس 

 1

s 

 2

s . p 

 3

s . p . d 

 4

s . p .d . f 

 سـ10/ترتيب مستويات الطاقة بالالكترونات :

 1 

1s 

2

2s 

3

2p 

 4

3s 

 5

3p 

 6

4s 

 7

3d 

 8

4p 

 9

5s 

 10

4d 

 11

5p 

 12

6s 

 13

4f 

 14

5d 

 15

6p 

 16

7s 

 17

5f 

 18

6d 

 19

7p 

سـ11/التوزيع الالكتروني لبعض العناصر :

3Li = 1s2 2s1*

5B = 1s2 2s2 2p1*

10ne = 1s2 2s2 2p6*

17ci = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5*

26fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5*

22ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2*

24cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5*

29cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10*

30zn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10*

سـ12/استثنائات التوزيع الالكتروني :

تحصل بعض العناصر على الاستقرار عندما يكون : -

*المتسوى d امتلى بـ d10

*او امتلى بالنصف d5

سـ13/تعريف عدد التأكسد :

عدد الالكترونات التي تفقدها او تكسبها او تتشارك بها ذرة العنصر في التفاعل

سـ14/للفلزات الانتقالية عدد تاكسد :

اكثر من محتمل

سـ15/اعداد تأكسد بعض العناصر :

 شحنة +1

 الهيدروجين

H

 الليثيوم

Li

 الصوديوم

Na

 الفضة

Ag

 الذهب

Au

 الامونيوم

NH4

 الانديوم

In

 الثاليوم

Tl

 شحنة +2

 البيريليوم

Be

 المغنسيوم

Mg

 الكالسيوم

 Ca

 النيكل

 Ni

 النحاس

Cu

 الزئبق

 Hg

 الخارصين

Zn

 التيتانيوم

Ti

 الفاناديوم

 V

 التكنيشيوم

 Tc

 البالاديوم

 Pd

 الكادميوم

 Cd

 الجاليوم

 Ga

 شحنة +3

 الكروم

Cr

 المنجنيز

 Mn

 الحديد

 Fe

 الكوبلت

 Co

 الالومنيوم

Al

 السكانديوم

Sc

 الإتريوم

Y

 اللانثانوم

 La

 شحنة +4

 الرصاص

Pb

 القصدير

 Sn

 البلاتين

Pt

 شحنة -3

 الفوسفات

Po4

 الفسفور

 P

 النيتروجين

 N

 الزرنيخ

As

 الزرنيخات

AsO4

شحنة -2

الكبريت

S

الاكسجين

O

الكربونات

Co3

الكبريتيت

So3

الكبريتات

So4

الكرومات

CrO4

التيلوريوم

Te

السيلينيوم

Se

الفوسفات الهيدروجينية

HPO4

ثنائي الكرومات

Cr2O7

البيروكسيد

O2

الثيوكبريتات

S2O3

شحنة -1

الفلور

F

اليود

I

البروم

Br

الكلور

Cl

البيكربونات

HCO3

الهيدروكسيد

OH

النترات

No3

النيتريت

No2

السيانيد

Cn

البرمنجنات

MnO4

الهيبوكلورايت

ClO

الكلورايت

ClO2

الكلورات

ClO3

فوق الكلورات

ClO4

البرومات

BrO3

الأيودات

IO3

البيرايودات

IO4

الأسيتات

CH4CoO

الفوسفات الثنائية الهيدروجين

H2Po4

سـ16/اكتب الصيغة الكيميائية للمركبات التالية :

1 - كلوريد الماغنسيوم

Mg Cl

          ×

-1 +2

    Mg Cl2 

2 - هيدروكسيد الالومنيوم

Al OH

          ×

-1 +3

    Al (OH)3 

3 - كلوريد الصوديوم

Na Cl

          ×

-1 +1

    Na Cl 

4 - بروميد الصوديوم 

Na Br

          x

-1 +1

    Na Br 

5 - نترات الفضة

Ag No3

          ×

-1 +1

    Ag No3 

Ca So4

          ×

-2 +2

    Ca No4 

7 - كربونات النحاس

Cu Co3

          ×

-2 +2

    Cu Co3 

سـ17/قواعد تسمية المركبات الايونية :

1 - يسمى الايون السالب اولا متبوعا باسم الايون الموجب

2 - في حالة الايون السالب الاحادي الذرة نضع المقطع ( يد ) الى اسم الايون السالب

3 - عند وجود اكثر من عدد تأكسد للايون الموجب يجب ان تشير الى عدد التاكسد

بالارقام اللاتينية بعد اسم الايون الموجب

4 - عندما يحتوي المركب على ايون عديد الذرات نقوم بتسميته اولا ثم نسمي الايون الموجب

سـ18/سم المركبات الايونية التالية :

1 - NaCl : كلوريد الصوديوم 

2 - NaBr : بروميد الصوديوم

3 - Al2O3 : اكسيد الالومنيوم

4 - CoCl2 : كلوريد الكوبلت II

5 - NaOH : هيدروكسيد الصوديوم

6 - Ag2CrO4 : كرومات الفضة

7 - 2(Cu (No3 : نترات النحاس II

8 - FeO : اكسيد الحديد

9 - Fe2O3 : اكسيد الحديد III 

سـ19/تعريف المتفاعلات :

المواد التي توجد عند بداية التفاعل

Answer 1

تابع اجابة سؤال ملخص مادة الكيمياء أول ثانوي المستوى الثاني.،درس التفاعلات الكيميائية،التفاعلات والمعادلات

سـ20/تعريف النواتج :

المواد المتكونة خلال التفاعل

سـ21/عناصر المعادلة الكيميائية :

الناتج 2 + الناتج 1 → المتفاعل 2 + المتفاعل 1

سـ22/علل استخدام الرموز بالمعادلات الكيميائية :

لتوضيح الحالة الفيزيائية لكل مادة متفاعلة او ناتجة

سـ23/علل , من المهم توضيح هذه الرموز :

لانها تعطي ادلة على كيفية حدوث التفاعل الكيميائي

سـ24/الرموز المستخدمة في المعادلات الكيميائية :

الــرمــز

الــغــرض

+

يفصل بين مادتين او اكثر من المتفاعلات او النواتج

 →

يفصل المتفاعلات عن النواتج

⇌ 

يفصل المتفاعلات عن النواتج ويشير الى التفاعل الانعكاسي

S ) )

الحالة الصلبة

( I )

الحالة السائلة

( g )

الحالة الغازية

( aq )

المحلول المائي

سـ25/اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية والمعادلة الكيميائية اللفظية لــ :

1 - تفاعل بين الالومنيوم و البروم لانتاج بروميد الالومنيوم

اللفظية : بروميد الالومنيوم → البروم + الالومنيوم

الرمزية : Al + Br2 → AlBr3

2 - تفاعل بين الكربون والكبريت لانتاج كبريتيد الكربون

اللفظية : كبريتيد الكربون → الكبريت + الكربون

الرمزية : C + S → CS2

3 - تفاعل بين البروم والهيدروجين لانتاج بروميد الهيدروجين

اللفظية : بروميد الهيدروجين → الهيدروجين + البروم

الرمزية : Br2 + H2 → 2HBr

 - تفاعل بين الاكسجين و أول اكسيد الكربون لانتاج ثاني اكسيد الكربون

اللفظية : ثاني اكسيد الكربون → الاكسجين + اول اكسيد الكربون

الرمزية : 2Co + O2 → 2CO2

5 - عند تسخين كلورات البوتاسيوم ينتج كلوريد البوتاسيوم و الاكسجين 

اللفظية : الاكسجين + كلوريد البوتاسيوم → كلورات البوتاسيوم

الرمزية : 2KClO3 → 2KCl + 3O2

سـ26/المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة هي :

تعبير يستخدم الصيغ الكيميائية لتوضيح انواع المواد المتضمنة في التفاعل الكيميائي

وكمياتها النسبية

سـ27/المعامل هو :

العدد الذي يكتب قبل المادة المتفاعلة او الناتجة

سـ28/اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة للتفاعلات التالية :

a - تفاعل الالومنيوم مع البروم لانتاج بروميد الالومنيوم

Al + Br2 → AlBr3

3 : 1 → 2 + 1   

3 : 2 → 3 + 2   

   2Al + 3Br2 → 2AlBr3  

b - تفاعل الهيدروجين مع الكلور لانتاج كلوريد الهيدروجين

 H2 + Cl2 → HCl

1 : 1 → 2 + 2     

2 : 2 → 2 + 2      

H2 + Cl2 → 2HCl 

c - تفاعل هيدروكسيد الصوديوم وبروميد الكالسيوم لانتاج هيدروكسيد الكالسيوم وبروميد الصوديوم

NaOH + CaBr2 → Ca(OH)2 + NaBr  

1 : 1 + 2 : 2 : 1 → 2 : 1 + 1 : 1 : 1

2 : 2 + 2 : 2 : 1 → 2 : 1 + 2 : 2 : 2

2NaOH + CaBr2 → Ca(OH)2 + 2NaBr  

d - تفاعل كلوريد الحديد وهيدروكسيد الصوديوم لانتاج هيدروكسيد الحديد وكلوريد الصوديوم

FeCl3 + NaOH →Fe(OH)3 + NaCl

1 : 1 + 3 : 3 : 1 → 1 : 1 : 1 + 3 : 1

3 : 3 + 3 : 3 : 1 → 3 : 3 : 3 + 3 : 1

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

e - تفاعل ثاني كبريتيد الكربون مع الاكسجين لانتاج ثاني اكسيد الكربون وثاني اكسيد الكبريت

CS2 + O2 → CO2 + SO2

2 : 1 + 2 : 1 → 2 + 2 :1

 2 : 2 + 2 : 1 → 3 + 2 : 1

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

f - تفاعل الخارصين من حمض الكبريتيك لانتاج الهيدروجين وكبريتات الخارصين

Zn + H2So4 → ZnSo4 + H

1 + 4 : 1 : 1 → 4 : 1 : 2 + 1

2 + 4 : 1 : 1 → 4 : 1 : 2 + 1

Zn + H2So4 → ZnSo4 + H2

الدرس الثاني : تصنيف التفاعلات الكيميائية

سـ1/انواع التفاعلات الكيميائية :

1 - تفاعل التكوين

2 - تفاعل الاحتراق

3 - تفاعل التفكك ( التحلل )

4 - تفاعل الاحلال , وينقسم الى : البسيط و المزدوج

سـ2/تفاعل التكوين هو , المعادلة العامة :

تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتان او اكثر لتكوين مادة واحدة

المعادلة العامة : A + B → AB

سـ3/امثلة على تفاعل التكوين :

a - تفاعل اكسيد الكالسيوم والماء لانتاج هيدروكسيد الكالسيوم

CaO + H2O → Ca(OH)2

b - تفاعل ثاني اكسيد الكبريت مع الاكسجين لانتاج ثالث اكسيد الكبريت

2SO2 + O2 → 2SO3

c - تفاعل الصوديوم مع الكلور لانتاج كلوريد الصوديوم

2Na + Cl2 → 2NaCl

d - تفاعل اكسيد الكالسيوم مع ثاني اكسيد الكربون لانتاج كربونات الكالسيوم

CaO + CO2 → CaCO3

سـ4/تفاعل الاحتراق هو , المعادلة العامة :

اتحاد الاكسجين مع مادة كيميائية مطلقا طاقة على شكل حرارة وضوء

المعادلة العامة : A + O2 → AO

سـ5/امثلة على تفاعل الاحتراق :

a - تفاعل الكربون مع الاكسجين لانتاج ثنائي اكسيد الكربون

C + O2 → CO2

b - اتحاد الهيدروجين والاكسجين لانتاج الماء

2H2 + O2 → 2H2O

سـ6/اكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعلات التالية , وصنف كل تفاعل :

a - تفاعل الالومنيوم مع الكبريت لانتاج كبريتيد الالومينوم

2Al + 3S → Al2S3

التصنيف : تفاعل التكوين

b - تفاعل الماء مع خامس اكسيد ثنائي النيتروجين لانتاج حمض النيتريك

N2O5 + H2O → 2HNO3

التصنيف : تفاعل التكوين

c - تفاعل ثاني اكسيد النيتروجين مع الاكسجين لانتاج خامس اكسيد ثنائي النيتروجين

2N2O2 + 3O2 → 2N2O5

التصنيف : تفاعل الاحتراق

d - تفاعل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم لانتاج كبريتات الصوديوم والماء

H2So4 + 2NaOH → Na2So4 + 2H2O

التصنيف : تفاعل الاحلال المزدوج

سـ7/تفاعل التفكك هو , المعادلة العامة :

تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لانتاج عنصرين او اكثر او مركبات جديدة

المعادلة العامة : AB →A + B

سـ8/امثلة على تفاعل التفكك :

a - تتفكك نترات الامونيوم الى اكسيد النيتروجين والماء

NH4NO3 → N2O + 2H2O

b - تتفكك ازيد الصوديوم الى الصوديوم والنيتروجين

2NaN3 → 2Na + 3N2

c - يتفكك اكسيد الالومنيوم الى الومنيوم والاكسجين

2Al2O3 →4Al + 3O2

d - يتفكك هيدروكسيد النيكل II الى اكسيد النيكل II والماء

Ni(OH)2 → NiO + H2O

e - ينتج عند تسخين كربونات الصوديوم الهيدروجينية , كبرونات الصوديوم والماء وثاني اكسيد الكربون

2NaHCo3 → Na2Co3 + H2O + Co2

سـ9/تفاعل الاحلال البسيط هو , المعادلة العامة :

التفاعل الذي تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر اخر في مركب

المعادلة العامة : A + BX → AX + B

سـ10/سلسلة النشاط الكيميائي :

الــفــلــزات

       ليثيوم ↓

روبيديوم

بوتاسيوم

كالسيوم

صوديوم

ماغنسيوم

الومنيوم

منجنيز

خارصين

حديد

نيكل

قصدير

رصاص

نحاس

فضة

بلاتين

ذهب

الهــالــوجــيــنــات

       فلور ↓

كلور

بروم

يود

سـ11/امثلة على تفاعل الاحلال البسيط :

a - تفاعل الليثيوم والماء لانتاج هيدروكسيد الليثيوم والهيدروجين

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

b - تفاعل النحاس مع نترات الفضة لانتاج نترات النحاس والفضة

Cu + 2AgNo3 → Cu(No3)2 + 2Ag

c - تفاعل الفضة مع نترات النحاس

Ag + Cu(No3)2 → NR

c - تفاعل الفلور مع بروميد الصوديوم لانتاج فلوريد الصوديوم والبروم

F2 + 2NaBr → 2NaF + Br2

c - تفاعل البروم مع فلوريد الصوديوم

Br2 + 2NaF → NR

d - تفاعل الفضة مع كبريتات النحاس لانتاج كبريتات الفضة والنحاس

Fe + CuSo4 → FeSo4 + Cu

e - تفاعل البروم مع كلوريد الماغنسيوم

Br2 + MgCl2 → NR

f - تفاعل الماغنسيوم مع كلوريد الالومنيوم لانتاج كلوريد الماغنسيوم والالومنيوم

3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 +2Al

g - تفاعل الخارصين مع كلوريد النيكل لانتاج كلوريد الخارصين والنيكل

Zn + NiCl2 → Ni + ZnCl2

h - تفاعل الكلور مع فلوريد الهيدروجين

Cl2 + HF → NR

________________________________________

i - تفاعل الحديد مع فوسفات الصوديوم

Fe + Na3Po4 → NR

________________________________________

j - تفاعل الالومنيوم مع نترات الرصاص لانتاج نترات الالومنيوم والرصاص

Al +Pb(No3)2 → 2Al(No3)3 + 3Pb

سـ12/NR معناها :

لايوجد تفاعل

سـ13/لايحل الفلز دائما محل فلز اخر في مركب اخر مذاب في الماء لان :

الفلزات تختلف في نشاطها ويقصد بالنشاط مقدرة الفلز على التفاعل مع مادة اخرى

سـ14/تفاعل الاحلال المزوج هو , المعادلة العامة :

التفاعل الذي يتم به تبادل الايونات بين مركبين 

المعادلة العامة : AX + BY → AY + BX

للاجابة بقيه في مربع الاجابة رقم 2

Comments

سـ15/تعريف الراسب :



هو المادة الصلبة التي تنتج خلال التفاعل الكيميائي



سـ16/نواتج تفاعلات الاحلال المزدوج :



1 - ماء



2 - راسب



3 - غاز



سـ17/امثلة على تفاعل الاحلال المزدوج :



a - تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع كلوريد الهيدروجين لانتاج كلوريد الكالسيوم و الماء



 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O



________________________________________



b - تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس لانتاج كلوريد الصوديوم وهيدروكسيد النحاس



2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2



________________________________________



c - تفاعل سيانيد البوتاسيوم مع بروميد الهيدروجين لانتاج بروميد البوتاسيوم وسيانيد الهيدروجين



KCN + HBr → KBr + HCN



________________________________________



d - تفاعل يوديد الليثيوم مع نترات الفضة لانتاج يوديد الفضة ونترات الليثيوم



LiI + AgNo3 → AgI + LiNo3



________________________________________



e - تفاعل كلوريد الباريوم مع كربونات البوتاسيوم لانتاج كربونات الباريوم وكلوريد البوتاسيوم



BaCl2 + K2Co3 → BaCo3 + 2KCl



________________________________________



f - تفاعل كبريتات الصوديوم مع نترات الرصاص لانتاج كبريتات الرصاص ونترات الصوديوم



Na2So4 + Pb(No3)2 → PbSo4 + 2NaNo3



________________________________________



g - تفاعل حمض الإيثانويك مع هيدروكسيد البوتاسيوم لانتاج إيثانوات البوتاسيوم والماء



CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O



سـ18/العناصر التي ذراتها 2 في التفاعلات الكيميائية :



1 - الهيدروجين H



2 - النيتروجين N



3 - الاكسجين O



4 - الفلور F



5 - الكلور Cl



6 - البروم Br



7 - اليود I



________________________________________



الدرس الثالث : التفاعلات في المحاليل المائية







سـ1/المحلول المائي هو :



محلول يحتوي على مادة او اكثر مذابة في الماء



سـ2/المذاب هو :



مادة او اكثر مذابة في محلول



سـ3/المذيب هو :



مادة تذيب المذاب وتحتويه



سـ4/الماء هو المذيب دائما في :



المحاليل المائية



سـ5/تسمى المركبات التي تنتج ايونات الهيدوجين :



الاحماض



ومنها : كلوريد الهيدروجين



سـ6/انواع التفاعلات في المحاليل المائية :



1 - التفاعلات التي تكون رواسب



2 - التفاعلات التي تكون ماء



3 - التفاعلات التي تكون غازات



سـ7/المعادلة الايونية الكاملة هي :



معادلة ايونية تظهر كافة الايونات في المحلول بصورتها الواقعية



سـ8/المعادلة الايونية النهائية هي :



معادلة ايونية تشتمل فقط على الجسيمات المشاركة في التفاعل



سـ9/الايونات المتفرجة هي :



الايونات التي لا تشارك في التفاعل



سـ10/اكتب المعادلة الايونية الكاملة , والايونية النهائية , والايونات المتفرجة للتفاعلات التالية التي تكون رواسب :         



(2NaOH(aq) + CuCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)2(s



1 - المعادلة الايونية الكاملة :



(2Na(aq) + 2OH(aq) + Cu(aq) + 2Cl(aq



 (2Na(aq) + 2Cl(aq) + Cu(OH)2(S →



2 - المعادلة الايونية النهائية :



(2OH(aq) + Cu(aq) → Cu(OH)2(S



3 - الايونات المتفرجة :



(2Na(aq) + 2Cl(aq) → 2Na(aq) + 2Cl(aq



________________________________________



(Ba(No3)2(aq) + Na2Co3(aq) → BaCo3(s) + 2NaNo3(aq



1 - المعادلة الايونية الكاملة :



(Ba(aq) + 2No3(aq) + 2Na(aq) + Co3(aq



 (BaCo3(s) + 2Na(aq) + 2No3(aq →



2 - المعادلة الايونية النهائية :



(Ba(aq) + Co3(aq) → BaCo3(S



3 - الايونات المتفرجة :



(2No3(aq) + 2Na(aq) → 2Na(aq) + 2No3(aq



سـ11/اكتب المعادلة الايونية الكاملة , والايونية النهائية , والايونات المتفرجة للتفاعلات التالية التي تكون ماء :   



(HBr(aq) + NaOH(aq) → H2O(I) + NaBr(aq



1 - المعادلة الايونية الكاملة :



(H(aq) + Br(aq) + Na(aq) + OH(aq



 (H2O(I) + Na(aq) + Br(aq →



2 - المعادلة الايونية النهائية :



(H(aq) + OH(aq) → H2O(I



3 - الايونات المتفرجة :



(Br(aq) + Na(aq) → Na(aq) + Br(aq



________________________________________



(HCl(aq) + LiOH(aq) → H2O(I) + LiCl(aq



1 - المعادلة الايونية الكاملة :



(H(aq) + Cl(aq) + Li(aq) + OH(aq



(H2O(I) + Li(aq) + Cl(aq →



2 - المعادلة الايونية النهائية :



(H(aq) + OH(aq) → H2O(I



3 - الايونات المتفرجة :



(Cl(aq) + Li(aq) → Cl(aq) + Li(aq



سـ12/اكتب المعادلة الايونية الكاملة , والايونية النهائية , والايونات المتفرجة للتفاعلات التالية التي تكون غازات :



(2HI(aq) + Li2S(aq) → H2S(g) + 2LiI(aq



1 - المعادلة الايونية الكاملة :



(2H(aq) + 2I(aq) + 2Li(aq) + S(aq



(H2S(g) + 2Li(aq) + 2I(aq →



2 - المعادلة الايونية النهائية :



(2H(aq) + S(aq) → H2S(g



3 - الايونات المتفرجة :



(2I(aq) + 2Li(aq) → 2Li(aq) + 2I(aq







________________________________________



(2HCl(aq) + Na2S(aq) → H2S(g) + 2NaCl(aq



1 - المعادلة الايونية الكاملة :



(2H(aq) + 2Cl(aq) + 2Na(aq) + S(aq



(H2S(g) + 2Na(aq) + 2Cl(aq →



2 - المعادلة الايونية النهائية :



(2H(aq) + S(aq) → H2S(g



3 - الايونات المتفرجة :



(2Cl(aq) + 2Na(aq) → 2Na(aq) + 2Cl(aq







________________________________________



الوحدة الثانية : المول



الدرس الاول : قياس المادة



سـ1/المول هــو :



وحدة النظام الدولي الاساسية المستخدمة لقياس كمية المادة



وحدة المول : mol



سـ2/عدد افوجادرو هــو :



عدد الجسيمات في مول واحد وقيمته : 6.02X1023



سـ2/سمي عدد افوجادرو بهذا الاسم :



تكريما للفيزيائي الايطالي والمحامي اميدو افوجادرو الذي تمكن سنة 1811م من تحديد حجم مول من الغاز



سـ3/قوانين مهمة في الوحدة الثانية :



القانون الاول :



الجسيمات = المولات × 6.02X1023



                                                        1mol



________________________________________



القانون الثاني :



المولات = الجسيمات × 1mol    



                             6.02X1023



________________________________________



القانون الثالث :



الكتلة = المولات × الكتلة المولية



                        1mol







________________________________________



القانون الرابع :



المولات = الكتلة × 1mol    



                       الكتلة المولية



سـ4/الجسيمات يمكن ان تكون :



ذرات او ايونات او جزيئات



سـ5/احسب عدد ذرات Zn في 2.5mol منه :



الجسيمات = المولات × 6.02X1023



                                                        1mol







الجسيمات = 2.5 × 6.02X1023



                                                        1mol







الجسيمات = 1.5x1024 ذرة من Zn



سـ6/احسب عدد الجزيئات في 11.5mol من الماء " H2O " :



الجسيمات = المولات × 6.02X1023



                                                        1mol







الجسيمات = 11.5 × 6.02X1023



                                                        1mol







الجسيمات = 6.92x1024 جزءي من الماء



سـ7/احسب عدد مولات النحاس التي تحتوي على 4.5X1024 ذرة منه :



المولات = الجسيمات × 1mol    



                             6.02X1023



المولات = 4.5 x 1024 × 1mol    



                                   6.02X1023







المولات = 7.47mol من النحاس



سـ8/ماعدد مولات 5.75x1024 ذرة من الالومنيوم :



المولات = الجسيمات × 1mol    



                             6.02X1023











المولات = 1mol × 5.75x1024      



                                6.02X1023







المولات = 9.55mol من الالومنيوم



سـ8/ماعدد مولات 2.50x1020 ذرة من الحديد :



المولات = الجسيمات × 1mol    



                             6.02X1023











المولات = 1mol × 2.50x1020      



                                6.02X1023







المولات = 4.15mol من الحديد

Answer 2

ملخص مادة الكيمياء أول ثانوي المستوى الثاني.،درس التفاعلات الكيميائية،التفاعلات والمعادلات

Answer 3

ملخص مادة الكيمياء أول ثانوي المستوى الثاني.،درس التفاعلات الكيميائية،التفاعلات والمعادلاتملخص مادة الكيمياء أول ثانوي المستوى الثاني.،درس التفاعلات الكيميائية،التفاعلات والمعادلات