حل سؤال سائل عديم اللون يتكون من 46.68% نيتروجين و 53.32% اكسجين ,وكتلته المولية 60.01g/mol فما صيغته الجزيئية ؟
إجابة السؤال. حل سؤال سائل عديم اللون يتكون من 46.68% نيتروجين و 53.32% اكسجين ,وكتلته المولية 60.01g/mol فما صيغته الجزيئية مرحباً بكم أعزائي الزوار طلاب وطالبات المملكة العربية السعودية يسرنا بزيارتكم أن ان نقدم لكم جميع اسئلة المناهج الدراسية بإجابتها الصحيحه والنموذجية وحل المسائل والمعادلات على صفحة موقع .madeilm.net. مدينة العلم كما نقدم لكم الأن إجابة السؤال ألذي يقول.حل سؤال سائل عديم اللون يتكون من 46.68% نيتروجين و 53.32% اكسجين ,وكتلته المولية 60.01g/mol فما صيغته الجزيئية . من كتاب الطالب المدرسي من شتى مادات المنهج التعليمي مقررات الفصل الدراسي الأول والثاني لعام 2022_1443 وكذالك نقدم لكم ملخص شرح الدروس الهامة للفصل الدراسي المتعلق بسؤالكم هذا. حل سؤال سائل عديم اللون يتكون من 46.68% نيتروجين و 53.32% اكسجين ,وكتلته المولية 60.01g/mol فما صيغته الجزيئية والآن نقدم لكم أعزائي الطلاب الاجابه الصحيحة في موقع( مدينة العلم. .madeilm.net) وهي كما يطلبها منك المعلم المثالي إجابة السؤال ألذي يقول.
إجابة السؤال سائل عديم اللون يتكون من 46.68% نيتروجين و 53.32% اكسجين ,وكتلته المولية 60.01g/mol فما صيغته الجزيئية
حل سؤال سائل عديم اللون يتكون من 46.68% نيتروجين و 53.32% اكسجين ,وكتلته المولية 60.01g/mol فما صيغته الجزيئية
الإجابة الصحيحة هي
1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد المولات
النيتروجين = 46.68 × 1mol
14.007
النيتروجين = 3.3326mol N
الاكسجين = 53.32 × 1mol
15.999
الاكسجين = 3.3327mol O
2 - حساب ابسط نسبة مولية للعناصر في المركب
النيتروجين = 3.3326
3.3326
النيتروجين = 1mol N
الاكسجين = 3.3327
3.3326
الاكسجين = 1mol O
3 - حساب الكتلة المولية للمركب NO
1mol N × 14.007 g N = 14.007 g N
1mol
1mol O × 15.999 g O = 15.999 g O
1mol
NO g/mol = N g + O g
NO g/mol = 14.007 + 15.999
NO g/mol = 30.006
4 - حساب قيمة ن
ن = الكتلة المولية للسائل
الكتلة المولية لــ NO
ن = 60.01
30.006
ن = 2
5 - ضرب المركب في 2 للحصول على الصيغة الجزيئية
الصيغة الجزيئية = 2(NO)
الصيغة الجزيئية = N2O2
حل سؤال سائل عديم اللون يتكون من 46.68% نيتروجين و 53.32% اكسجين ,وكتلته المولية 60.01g/mol فما صيغته الجزيئية
