0 تصويتات
في تصنيف مناهج دراسية بواسطة (3.7مليون نقاط)

حل أسئلة وتمارين درس مولات المركبات، شرح الدرس، وتحليل، حل قواعد الدرس، ملخص مولات المركبات

حل أسئلة وتمارين درس مولات المركبات، شرح الدرس، وتحليل، حل قواعد الدرس، ملخص مولات المركبات

 

حل أسئلة وتمارين درس مولات المركبات، شرح الدرس، وتحليل، حل قواعد الدرس، ملخص مولات المركبات

الإجابة الصحيحة هي 

الدرس الثالث : مولات المركبات

سـ1/احسب عدد مولات ايونات الالومنيوم ( Al ) في 1.25mol من اكسيد

الالومنيوم Al2O3 :

mol Al2O3 x 2 mol Al

     1mol Al2O3                              

1.25mol Al2O3 x 2 mol Al

     1mol Al2O3                              

 2.5mol Al =

سـ2/احسب عدد مولات ايونات الكلور ( Cl ) في 2.50mol من كلوريد الخارصين ZnCl2 :

mol ZnCl2 x 2 mol Cl

     1mol ZnCl2                              

2.5mol ZnCl2 x 2 mol Cl

     1mol ZnCl2                              

 5mol Al =

سـ3/احسب مولات كل عنصر في 1.25mol من الجلوكوز C6H12O6 : 

mol C6H12O6 x 6 mol C

     1mol C6H12O6                                      

1.25mol C6H12O6 x 6 mol C

     1mol C6H12O6                                                

 7.5mol C =

________________________________________

mol C6H12O6 x 12 mol H

     1mol C6H12O6                                      

1.25mol C6H12O6 x 12 mol H

     1mol C6H12O6                                                

 15mol H =

________________________________________

mol C6H12O6 x 6 mol O

     1mol C6H12O6                                      

1.25mol C6H12O6 x 6 mol O

     1mol C6H12O6                                                

 7.5mol O =

سـ4/احسب الكتلة المولية للمركب K2CrO4 :

K g = 2× 39.098

     K g = 78.196

________________________________________

Cr g = 1 × 51.996

      Cr g = 51.996

________________________________________

O g = 4 × 15.999

      O g = 63.996

________________________________________

K2CrO4 g/mol = O g + Cr g + K g

K2CrO4 g/mol = 63.996 + 51.996 + 78.196

K2CrO4 g/mol = 194.188

سـ5/احسب الكتلة المولية للمركب NaOH :

Na g = 1× 22.990

     Na g = 22.990

________________________________________

O g = 1 × 15.999

      O g = 15.999

________________________________________

H g = 1 × 1.008

      H g = 1.008

________________________________________

NaOH g/mol = Na g + O g + H g

NaOH g/mol = 22.990 + 15.999 + 1.008

NaOH g/mol = 39.997

سـ6/احسب الكتلة المولية للمركب HCN :

H g = 1× 1.008

     H g = 1.008

________________________________________

C g = 1 × 12.011

      C g = 12.011

________________________________________

N g = 1 × 14.007

      N g = 14.007

________________________________________

HCN g/mol = H g + C g + N g

HCN g/mol = 1.008 + 12.011 + 14.007

HCN g/mol = 27.026

سـ7/احسب الكتلة المولية للمركب NH4)3PO4) :

N g = 3× 14.007

     N g = 42.021

________________________________________

H g = 12 × 1.008

      H g = 12.096

________________________________________

P g = 1 × 30.974

      P g = 30.974

________________________________________

O g = 4 × 15.999

      O g = 63.996

________________________________________

NH4)3PO4 g/mol = N g + H g + P g + O g)

NH4)3PO4 g/mol = 42.021 + 12.096 + 30.974 + 63.996)

NH4)3PO4 g/mol = 149.087)

سـ8/ماكتلة 2.50mol من المركب C3H5)2S) : 

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب C3H5)2S)

C g = 6× 12.011

     C g = 72.066

________________________________________

H g = 10 × 1.008

        H g = 10.08

________________________________________

S g = 1 × 32.065

      S g = 32.065

________________________________________

C3H5)2S g/mol = H g + C g + N g)

C3H5)2S g/mol = 72.066 + 10.08 + 32.065)

C3H5)2S g/mol = 114.211)

________________________________________

2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة المركب C3H5)2S)

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

                        1mol

الكتلة = 2.50 × 114.211

                        1mol

الكتلة = 285.527 g

سـ9/ماكتلة 3.25mol من المركب H2SO4

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب H2SO4

H g = 2× 1.008

     H g = 2.016

________________________________________

 S g = 1 × 32.065

        S g = 32.065

________________________________________

O g = 4 × 15.999

      O g = 63.996

________________________________________

H2SO4 g/mol = H g + S g + O g

H2SO4 g/mol = 2.016 + 32.065 + 63.996

H2SO4 g/mol = 98.077

________________________________________

2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة المركب H2SO4

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

                        1mol

الكتلة = 3.25 × 98.077

                        1mol

الكتلة = 318.750 g

سـ10/احسب مولات المركب Ca(OH)2 في 325g منه :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب Ca(OH)2

Ca g = 1 × 40.078

      Ca g = 40.078

________________________________________

 O g = 2 × 15.999

        O g = 31.998

________________________________________

H g = 2 × 1.008

      H g = 2.016

________________________________________

Ca(OH)2 g/mol = Ca g + O g + H g

Ca(OH)2 g/mol = 40.078 + 31.998 + 2.016

Ca(OH)2 g/mol = 74.092

________________________________________

2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات المركب Ca(OH)2

المولات = الكتلة × 1mol    

                       الكتلة المولية

المولات = 325 × 1mol    

                      74.092

المولات = 4.386mol

سـ11/احسب مولات المركب AgNo3 في 22.6g منه :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب AgNo3

Ag g = 1 × 107.868

      Ag g = 107.868

________________________________________

 N g = 1 × 14.007

        N g = 14.007

________________________________________

O g = 3 × 15.999

      O g = 47.997

________________________________________

AgNo3 g/mol = Ag g + N g + O g

AgNo3 g/mol = 107.868 + 14.007 + 47.997

AgNo3 g/mol = 169.872

________________________________________

2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات المركب AgNo3

المولات = الكتلة × 1mol    

                       الكتلة المولية

المولات = 22.6 × 1mol    

                     169.872

المولات = 0.1330mol

حل أسئلة وتمارين درس مولات المركبات، شرح الدرس، وتحليل، حل قواعد الدرس، ملخص مولات المركبات

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة (3.7مليون نقاط)
 
أفضل إجابة
الدرس الثالث : مولات المركبات

سـ1/احسب عدد مولات ايونات الالومنيوم ( Al ) في 1.25mol من اكسيد

الالومنيوم Al2O3 :

mol Al2O3 x 2 mol Al

     1mol Al2O3                              

1.25mol Al2O3 x 2 mol Al

     1mol Al2O3                              

 2.5mol Al =

سـ2/احسب عدد مولات ايونات الكلور ( Cl ) في 2.50mol من كلوريد الخارصين ZnCl2 :

mol ZnCl2 x 2 mol Cl

     1mol ZnCl2                              

2.5mol ZnCl2 x 2 mol Cl

     1mol ZnCl2                              

 5mol Al =

سـ3/احسب مولات كل عنصر في 1.25mol من الجلوكوز C6H12O6 :

mol C6H12O6 x 6 mol C

     1mol C6H12O6                                      

1.25mol C6H12O6 x 6 mol C

     1mol C6H12O6                                                

 7.5mol C =

________________________________________

mol C6H12O6 x 12 mol H

     1mol C6H12O6                                      

1.25mol C6H12O6 x 12 mol H

     1mol C6H12O6                                                

 15mol H =

________________________________________

mol C6H12O6 x 6 mol O

     1mol C6H12O6                                      

1.25mol C6H12O6 x 6 mol O

     1mol C6H12O6                                                

 7.5mol O =

سـ4/احسب الكتلة المولية للمركب K2CrO4 :

K g = 2× 39.098

     K g = 78.196

________________________________________

Cr g = 1 × 51.996

      Cr g = 51.996

________________________________________

O g = 4 × 15.999

      O g = 63.996

________________________________________

K2CrO4 g/mol = O g + Cr g + K g

K2CrO4 g/mol = 63.996 + 51.996 + 78.196

K2CrO4 g/mol = 194.188

سـ5/احسب الكتلة المولية للمركب NaOH :

Na g = 1× 22.990

     Na g = 22.990

________________________________________

O g = 1 × 15.999

      O g = 15.999

________________________________________

H g = 1 × 1.008

      H g = 1.008

________________________________________

NaOH g/mol = Na g + O g + H g

NaOH g/mol = 22.990 + 15.999 + 1.008

NaOH g/mol = 39.997

سـ6/احسب الكتلة المولية للمركب HCN :

H g = 1× 1.008

     H g = 1.008

________________________________________

C g = 1 × 12.011

      C g = 12.011

________________________________________

N g = 1 × 14.007

      N g = 14.007

________________________________________

HCN g/mol = H g + C g + N g

HCN g/mol = 1.008 + 12.011 + 14.007

HCN g/mol = 27.026

سـ7/احسب الكتلة المولية للمركب NH4)3PO4) :

N g = 3× 14.007

     N g = 42.021

________________________________________

H g = 12 × 1.008

      H g = 12.096

________________________________________

P g = 1 × 30.974

      P g = 30.974

________________________________________

O g = 4 × 15.999

      O g = 63.996

________________________________________

NH4)3PO4 g/mol = N g + H g + P g + O g)

NH4)3PO4 g/mol = 42.021 + 12.096 + 30.974 + 63.996)

NH4)3PO4 g/mol = 149.087)

سـ8/ماكتلة 2.50mol من المركب C3H5)2S) :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب C3H5)2S)

C g = 6× 12.011

     C g = 72.066

________________________________________

H g = 10 × 1.008

        H g = 10.08

________________________________________

S g = 1 × 32.065

      S g = 32.065

________________________________________

C3H5)2S g/mol = H g + C g + N g)

C3H5)2S g/mol = 72.066 + 10.08 + 32.065)

C3H5)2S g/mol = 114.211)

________________________________________

2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة المركب C3H5)2S)

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

                        1mol

الكتلة = 2.50 × 114.211

                        1mol

الكتلة = 285.527 g

سـ9/ماكتلة 3.25mol من المركب H2SO4 :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب H2SO4

H g = 2× 1.008

     H g = 2.016

________________________________________

 S g = 1 × 32.065

        S g = 32.065

________________________________________

O g = 4 × 15.999

      O g = 63.996

________________________________________

H2SO4 g/mol = H g + S g + O g

H2SO4 g/mol = 2.016 + 32.065 + 63.996

H2SO4 g/mol = 98.077

________________________________________

2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة المركب H2SO4

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

                        1mol

الكتلة = 3.25 × 98.077

                        1mol

الكتلة = 318.750 g

سـ10/احسب مولات المركب Ca(OH)2 في 325g منه :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب Ca(OH)2

Ca g = 1 × 40.078

      Ca g = 40.078

________________________________________

 O g = 2 × 15.999

        O g = 31.998

________________________________________

H g = 2 × 1.008

      H g = 2.016

________________________________________

Ca(OH)2 g/mol = Ca g + O g + H g

Ca(OH)2 g/mol = 40.078 + 31.998 + 2.016

Ca(OH)2 g/mol = 74.092

________________________________________

2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات المركب Ca(OH)2

المولات = الكتلة × 1mol    

                       الكتلة المولية

المولات = 325 × 1mol    

                      74.092

المولات = 4.386mol

سـ11/احسب مولات المركب AgNo3 في 22.6g منه :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب AgNo3

Ag g = 1 × 107.868

      Ag g = 107.868

________________________________________

 N g = 1 × 14.007

        N g = 14.007

________________________________________

O g = 3 × 15.999

      O g = 47.997

________________________________________

AgNo3 g/mol = Ag g + N g + O g

AgNo3 g/mol = 107.868 + 14.007 + 47.997

AgNo3 g/mol = 169.872

________________________________________

2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات المركب AgNo3

المولات = الكتلة × 1mol    

                       الكتلة المولية

المولات = 22.6 × 1mol    

                     169.872

المولات = 0.1330mol

____________

اسئلة متعلقة

مرحبًا بك إلى موقع مدينة العلم، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين.
...