حل امتحان الفصل الخامس الوسائل العلمية الثالثة P1 لا تنزيل
Q1- قارن بين الأزواج التالية من مصطلحات جزيء الأيونات
C1- الأيون عبارة عن ذرة مشحونة بينما يتكون الجزيء من ذرتين مرتبطتين برابطة تساهمية
Q2- قارن كل من الأزواج التالية من مصطلحات مركب الجزيء
C2- يتكون الجزيء من ذرات مرتبطة تساهميًا بينما يتكون المركب من عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة تساهمية أو رابطة أيونية
Q3- قارن كل زوج من المصطلحات التالية تمثيل أيون نقطة للإلكترونات
C3- يشير النمط النقي إلى الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة وعندما يتم فقد أو اكتساب عدد معين من الإلكترونات في المستوى الخارجي ، يتشكل الأيون
Q4- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
الصيغة الكيميائية – الجزيئية
C4- يتكون الجزيء من ذرات مرتبطة تساهميًا والتي يمكن التعبير عنها بالصيغة الكيميائية
Q5- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
الرابطة الأيونية – الرابطة التساهمية
C5- تتشكل الرابطة الأيونية عندما يتم دمج أيون موجب مع أيون سالب ، بينما تتشكل الرابطة التساهمية عندما تشترك ذرتان أو أكثر في عدد معين من الإلكترونات.
س ٦- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
السحابة الإلكترونية – تمثيل نقطي للإلكترونات
A6- تظهر سحابة الإلكترون المناطق التي تشغلها الإلكترونات تتحرك حول النواة ، بينما يوضح الرسم البياني لنقطة الإلكترون عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية للذرة
Q7- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
الرابطة التساهمية – الرابطة القطبية
C7- الرابطة القطبية هي نوع من الرابطة التساهمية حيث يتم تقاسم الإلكترونات بشكل غير متساو
Q8- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
مركب – الصيغة الكيميائية
C8- المركب مادة نقية تتكون من عنصرين أو أكثر ، والصيغة الكيميائية تشير إلى نوع العناصر التي يتكون منها وفي أي جزء
س 9- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
الرابطة الأيونية – رابطة معدنية
D9-
س 10- أي مما يلي يعتبر جزيء تساهمي
سي 10- Cl2
س11- ما هو عدد المجموعة التي تكون عناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة؟
ج11- 18
س 12- أى من العبارات التالية تصف ما يمثله الرمز – Cl
C12- أيون سالب
س13- أي من المركبات التالية غير أيوني
ج13- CO
س 14- أى العبارات التالية غير صحيحة فيما يتعلق بجزيء H2O
C-14- مركب تساهمي قطبي
س ١٥- ماذا يحدث للإلكترونات عند تكوين رابطة تساهمية قطبية
C-15- تتقاسمها الذرات بشكل غير متساو
س16- ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟
ج 16- جزيئات
س17- ماذا يعني الرقم 2 في الصيغة الكيميائية لجزيء CO2؟
ج 17- ذرتان أكسجين
س 18- اشرح سبب احتواء العناصر في المجموعتين 1 و 2 والعناصر في المجموعتين 16 و 17 على العديد من المركبات
C18- لأن عناصر المجموعتين 1 و 2 تفقد بسهولة إلكترونًا واحدًا أو إلكترونين ، بينما تكتسب عناصر المجموعتين 16 و 17 إلكترونًا واحدًا أو إلكترونين بسهولة.
س 19- اشرح نوع الرابطة الكيميائية الموضحة في الرسم
C19- رابطة تساهمية تُظهر الصورة زوج إلكترون مشترك بين الهيدروجين والفلور
Q20- توقع ما إذا كانت الذرتان تشتركان في الإلكترونات بالتساوي أو بشكل غير متساوٍ ، وأين تقضي الإلكترونات معظم وقتها
C20- تشترك الإلكترونات بشكل غير متساو وتكون الإلكترونات في الغالب قريبة من ذرة الفلور
س 21- قم بتحليل سبب انفصال أيونات الصوديوم والكلور عندما يذوب ملح الطعام في الماء
C21- لأن الأقطاب الموجبة لجزيء الماء القطبي تنجذب إلى أيون الكلور وتصده من المادة الصلبة ، بينما الأقطاب السالبة لجزيء الماء القطبي تنجذب إلى أيون الصوديوم وكذلك المادة الصلبة الطاردة
Q22- اشرح سبب ارتفاع درجة غليان الماء عن درجة غليان الجزيئات ذات الكتلة المماثلة ، بناءً على حقيقة أن الماء مركب قطبي
C22- تنجذب الأقطاب السالبة لجزء الماء إلى الأقطاب الموجبة لجزيئات الماء الأخرى ، الأمر الذي يتطلب طاقة إضافية لفصل هذه الجسيمات عن بعضها البعض.
Q23- توقع أن يكون لدينا مركبان CuCl و CuCl2 ويتفكطان إلى مكوناتهما الأصلية ، النحاس والكلور ، ثم توقع أي من المركبين السابقين سيعطي كمية أكبر من النحاس ، اشرح ذلك
سيعطي C23- CuCl أكثر من النحاس لأنه يحتوي على كميات أكبر من المركب الثاني CuCl²
س 24- خريطة المفاهيم ارسم خريطة مفاهيم تبدأ بمصطلح رابطة كيميائية وباستخدام جميع المصطلحات المذكورة في السؤال الأول
ج 24- تدقيق عمل الطلاب
س 26- التطبيق الرياضي باستخدام الجداول ، قم بتعبئة العمود الثاني بعدد الذرات المعدنية والعمود الثالث لعدد الذرات غير المعدنية.
ج26-
س 27- الجزيئات ما هي النسبة المئوية لكل ذرة في مركب K2CO2؟
C27 إلى K33٪
C17٪
50٪
س 28 – مجالات الطاقة: احسب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مجال الطاقة السادس
C28- الحد الأقصى النظري هو 72 ، لكن العدد الحقيقي هو 3
حل امتحان الفصل الخامس الوسائل العلمية الثالثة بدون تحميل
